《化学反应进行的方向》说课稿
2.熵判据
我通过墨水的扩散、气体的散逸、香水的挥发等过程都是自发的，询问学生它们与焓变有关吗?是什么因素决定这些过程能自发进行?学生思考后能发现这些过程都无明显的热量变化，与能量状态的高低无关，结合自主阅读教材能够知道它们受另一种能够推动体系变化的因素的影响，即体系有从“有序”自发地转变为“无序的倾向”，并进一步得出这就是熵判据的方式(即熵增加原理)。在引出熵判据之后请学生尝试描述“熵”的含义，并比较同一物质不同状态下的熵值大小。在学生对熵变已经有了整体了解的基础上我继续追问，所有熵减的反应都不能自发进行呢?请学生举例说明。学生根据-10℃的液态水会自动结冰成为固态的熵减、放热过程，知道某些熵减的反应也是能够自发进行的，由此得到只根据熵变来判断反应进行的方向也是不全面的。此时学生很容易想到可以综合焓变和熵变来判断反应进行的方向。接下来请学生利用熵判据的知识，通过小组讨论的方式探究“发生离子反应的条件之一为什么是生成气体。并说一说对于理论的指导作用是否有新的体会。”，讨论时我会走到学生中间，这对有困难的地方及时的给与指导和点拨。讨论后学生能够知道利用理论知识有时可以使看似不能发生的反应得以进行。对于判断反应进行方向时的注意事项可以请学生通过自主阅读教材的形式完成。
通过小组讨论及自主阅读教材的方式了学生自主学习和合作交流的能力同时，对于他们分析问题解决问题的能力也有一定的。
环节三：巩固
为了加深学生对焓变和熵变的综合判据的理解，请学生阅读科学视野中内容，说一说当焓变和熵变出现相反的方向时，反应是自发的还是非自发的?该怎样结合起来?学生自主探究后得到，可以利用自由能的变化来判断反应进行的方向。在此基础上，给出NO和CO反应的焓变和熵变，利用自由能变的数值判断该反应是否能够发生，解决导入中遗留的问题，既能做到首尾呼应，又达到巩固、拓展延伸的作用。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
最后布置作业：总结化学反应原理的三个重要组成部分(反应进行的方向、快慢和限度)，建立知识结构图。
七、说板书设计
最后说一下我的板书，本着清晰明了的原则，我将板书设计成为提纲式，便于学生抓住要领。
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（责任编辑：李明）
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