二、简答题(本大题共2道小题，21题12分，22题13分，总分25分)

21.【参考答案】

(1)根据评价标准进行的分类：①相对评价;②评价;③个体内差异。

(2)评价结果-测验的质量判断：

①效度：指的是有效性，是一种测验能够正确的测量出它所要侧量的特性或功能的程度。效度是针对特定的目的而言的，若测验真正测到了要测的东西，则该测验的效度就高。

②信度;指的是可靠性，测验结果的可靠性称为测验的信度。测验的信度是指测验结果的可靠程度，即测量能否稳定反应被试的实际水平。

22.【参考答案】

(1)化学实验设计的原则：①科学性;②可行性;③安全性;④简约性。

(2)化学实验设计的思路：

①根据实验目的，阐明实验原理，选择合适的仪器和药品;

②根据实验特点，设计实验装置，画出装置图;

③根据实验要求，设计可行的操作步骤，分析实验中应注意的事项;

④实验结束后，写出符合实际事实的实验报告。

例如“制取氧气”这一节，首先让学生明白加热氯酸钾制取氧气的原理，了解是固体加热制取气体之后，就会对应的选出相应的实验器材。在前面的基础上选出器材之后，要进行实验仪器的搭建，并且绘制出制取氧气的实验装置图。设计相应的实验步骤，然后再分析加热固体制取气体的注意事项，注意加热的程序以及催化剂的加入，试管口的朝向等等。最后结束之后写出实验报告。

三、诊断题(本大题共1道小题，共15分)

23.【参考答案】

(1)本题正确选项为C。部分学生不选该选项的原因是对于中和热的实验掌握不扎实，误认为仅测定反应后的温度即可。故将此选项理解为错误选项。

(2)燃烧热与中和热之间的相同点：上述两个反应均为放热反应;不同点：燃烧热指的是1mol可燃物的完全燃烧，对于O2的参与量以及生成物的物质的量均不限，而中和热指的是酸和碱发生发应生成1mol液态水时所放出的热量。

四、案例分析题(本大题共1道小题，共20分)

24.【参考答案】

(1)本课教学内容属于普通高中阶段必修课程化学1中的内容，属于常见无机物及其应用的主题。

(2)探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和探究能力的重要途径。科学探究的要素包括提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。科学探究的作用主要有如下几点：

①科学探究可以充分调动学生学习的兴趣和积极性;

②科学探究可以充分发挥学生的主体性地位;

③有利于培养学生的创新精神和实践能力;

④有利于学生较好较快的掌握实验技能;

⑤有利于学生的社会适应能力。

(3)①在学习过氧化钠和水反应的知识片段时，教师先从学生已有的知识“物质的组成”，再结合质量守恒定律，引导学生猜想和假设生成的产物，让学生学会学科的分析化学问题。激励学生积极探究化学变化的奥秘，增强学生学习化学的兴趣和信心;②教师结合讨论和学生自主设计实验等多种探究活动，为每一个学生提供平等的学习机会，使每个学生在原有的基础上得到发展;③教师引导学生进行积极的实验探究，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，了实验技能，开发了学生的创造思维，促进了学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力;④教师在整个教学过程中对学生的回答予以积极的鼓励指导，采用教师评价与学生评价的多样化的评价方式，最后教师结合学生的疑问，重新进行了教学设计，并组织了后续的探究活动，强化科学探究的意识，养成科学的态度，学会了以科学的方法来探究问题，关注学生的个性发展，激励每一个学生走向。

五、教学设计题(本大题共1小题，共30分)

25.【参考答案】

(1)氧化还原反应的判断依据是元素的化合价是否发生变化;氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)。置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应及分解反应不一定是氧化还原反应。

(2)

能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。

通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。

通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。

(3)【重点】氧化还原反应的特征。

【难点】氧化还原反应的本质。

(4)教学过程

环节一：导入新课

【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢?

【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……

还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……

【教师引导】通过大屏幕出示碳还原氧化铜的化学反应方程式：。在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。进一步分析，我们发现，在这个反应中碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应，由此可知，氧化反应与还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。

环节二：新课讲授

1.氧化还原反应的特征

【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应?

【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……

【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应?

【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高;失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。

【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。

【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应?是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应?

【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。

2.氧化还原反应的本质

【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化?元素化合价的升降与什么有关?

【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。

【教师引导】那么就从原子结构的角度在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。

【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的?

（责任编辑：李明）