高中化学《物质的量》

一、回顾

题目来源：1月5日上午 湖南省岳阳面试

试讲题目：

1.题目：物质的量

2.内容：

在研究物质转化的过程中，人们除了关注物质转化方法的选择、转化条件的控制以外，还十分关注转化过程中物质间的定量关系。

由于化学变化中涉及的原子、分子或离子等单个粒子的质量都很小，难以直接进行称量，而实际参加反应的粒子数目往往很大，为了将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来，在化学上特引入物质的量(amount of substance)。

物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，单位为摩尔(简称为摩，符号为mol)。1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg C-12中所含的原子数相同。0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数。用NA表示。阿伏伽德罗常数NA近似为6.02×10的23mol-1。例如：

1 mol O2中约含6.02×10的23个氧分子;

1 mol C中约含6.02×10的23个碳原子;

1 mol H2SO4中约含6.02×10的23个硫酸分子;

1 mol NaOH中约含6.02×10的23个Na+和6.02×10的23个Cl-;

n mol 某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10的23。

物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)和微粒数(N)之间存在如下关系：

N=n×NA

3.基本要求：

(1)简要写出教学过程。

(2)教学过程中要有适当的提问环节。

(3)要求配合教学内容有适当板书设计。

(4)试讲时间十分钟。

答辩题目1.课堂教学有效性的方法和策略是什么?

2.摩尔是物质的质量单位。这种说法对吗?

二、解析

【教学过程】

(一)复习旧知 导入新课

提问学生化学反应的本质，学生回答之后提出假设：要是可以计算反应有“多少”粒子参加反应，我们是不是可以控制反应呢?是否可定量的要求多少粒子参加反应?引发学生思考和讨论。

教师结合学生讨论内容进行归纳和总结：微观粒子，跟前面例子中的大米、绿豆等，在计量本质上是一样的，不可能通过数数目，得到具体的多少。提出新问题：称量粒子质量可以吗?那我们要怎么办呢?引入本节课《物质的量》。

(二)情景设置 新课讲授

1.物质的量

教师讲解物质的量这一物理量的概念、单位和符号。说明物质的量是国际七个基本物理量之一。

2.阿伏伽德罗常数

提问：同样是物理量，比如质量，人们规定好一系列标准是多重，比如1 g、10 g等，那么，其他事物的质量就跟设立好的标准去对照，就可以得出属于他自己的质量。同样的物质的量也有自己的标准。

教师进行讲解：使用物质的量，要设立1 mol是多少。而这个多少，就是阿伏伽德罗常数。它的符号是NA，近似为6.02×10的23 mol-1。有了这个概念，任何数目的微观粒子都可以用物质的量来表示，同样，任意的粒子数目也可以用物质的量来表示。

提问：1 mol O2、H2、NaCl中含有微观粒子数目为多少，n mol 某种微粒集合体中所含微粒数约为多少。学生思考并回答，教师进行总结：物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)和微粒数(N)之间存在如下关系：N=n×NA

(三)拓展 小结作业

小结：总结本节课学到的内容，收获了哪些。

作业：查找阿伏伽德罗这位科学家的简介。

【板书设计】

物质的量

1.物质的量(n)：单位是mol。

2.阿伏伽德罗常数(NA)：N=n×NA

【答辩题目解析】

1.课堂教学有效性的方法和策略是什么?

【参考答案】

课堂教学有效性的方法和策略：(1)从认识发展的视角进行学生分析;(2)深入分析教学内容;(3)运用各种教学技能的能力。

2.摩尔是物质的质量单位。这种说法对吗?

【参考答案】

这个说法是错误的，摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个物理量的名称;它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量;国际上摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，即1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的原子数相同，约为6.02×10的23个。

（责任编辑：李明）